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Titolazioni di neutralizzazione

Analiti acidi o basici oppure che possono essere trasformati in tali specie mediante un trattamento chimico, possono essere determinati con soluzioni standard di acidi forti e di basi forti tramite la reazione di neutralizzazione.

Titolazione acido forte – base forte: H₃O⁺ + OH^- → 2 H₂O

Titolazione acido debole base forte: HA + OH^- → H₂O + A^-

Titolazione acido forte base debole: H₃O⁺ + B → H₂O + BH⁺

Le soluzioni standard impiegate sono acidi o basi forti in quanto queste sostanze reagiscono con un analita più completamente di quanto non facciano le loro controparti più deboli e perciò producono punti finali più netti.

Acidi e basi forte comunemente impiegati nelle titolazioni acido-base

La costante di equilibrio dell’indicatore

Variazioni cromatiche dell’indicatore acido-base in funzione del pH

Dalla relazione precedente è possibile giungere alle seguenti conclusioni:

• pH << pK_a → [HInd] >> [Ind^-] l’indicatore assume il colore della forma basica
• pH >> pK_a → [HInd] << [Ind^-] l’indicatore assume il colore della forma acida
• pH ~ pK_a → [HInd] ~[Ind^-] l’indicatore assume un colore intermedio

Il pH al punto in cui [HInd] = [Ind^-] è detto punto di viraggio. Il pH del punto di viraggio deve coincidere il più possibile con il pH al punto di equivalenza della titolazione. Solo in questo modo si osserverà una variazione del colore al momento giusto, cioè quando gli equivalenti del titolando saranno stati eguagliato da quelli del titolante.
Per questo motivo l’indicatore va scelto in modo corretto in funzione del punto di equivalenza teorico, in base cioè al salto evidenziato nella curva di titolazione.

Tipi di indicatore

Variabili che influenzano il comportamento degli indicatori

• pH;
• temperatura;
• forza ionica;
• solventi organici;
• particelle colloidali.