Le proprietà delle soluzioni dipendono strettamente dalle proporzioni relative fra soluto e solvente: in base al rapporto fra quantità di soluto e di solvente le soluzioni sono più o meno diluite, più o meno concentrate. Pertanto la quantità di soluto contenuta in una data quantità di solvente o di soluzione dicesi concentrazione della soluzione, essa ne indica la composizione e può essere espressa in modi diversi.
Indicato con % p/V nei testi italiani e con % w/V (weight/volume) nei testi in lingua inglese, indica il numero di grammi di soluto per ogni 100 ml di soluzione. Si può calcolare mediante la relazione mostrata nella figura a lato.
Il numero di g eq. è un multiplo del numero di moli (vedere figura a lato).
Dove z è un numero intero che dipende dalla natura chimica del reagente e dalla reazione a cui esso prende parte (come nelle reazioni acido – base e nelle reazioni di ossido – riduzione).
Quando si miscelano tra loro due o più soluzioni o si diluisce una certa quantità di una soluzione con un solvente, la massa della soluzione finale è uguale alla somma delle masse miscelate. Le masse sono additive mentre, al contrario, non sono additivi i volumi. Si può calcolare il volume finale di una soluzione ottenuta per miscelazione come somma dei volumi utilizzati solo quando ciò sia espressamente indicato ma il risultato è approssimato.
2. Stati di aggregazione, comportamento dei sistemi materiali, tra...
3. Le leggi fondamentali della Chimica. Rapporti di combinazione. ...
5. Il processo di solubilizzazione e la solubilità
6. La concentrazione delle soluzioni. Diluizione e mescolamento
7. L'ipotesi dell'esistenza degli atomi, le formule. Stechiometria...
9. Trasformazioni di fase. Diagrammi di stato e proprietà colliga...
10. Le reazioni chimiche: la gestione quantitativa
12. Il significato di funzione d'onda e la sua relazione con la def...
13. I numeri quantici e i loro vincoli
14. Le configurazioni elettroniche
15. Le proprietà periodiche degli atomi. Tavola periodica
16. Stechiometria
17. Il legame chimico, covalente, covalente polare, ionico. La pola...
18. Reazioni che implicano trasferimento di elettroni e loro bilanc...
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18. Reazioni che implicano trasferimento di elettroni e loro bilanc...
21. Equilibrio chimico in fase omogenea ed eterogenea
22. Acidi e Basi
23. Acidi e Basi forti e deboli
24. Ruolo dell'acqua come solvente e come reagente
25. Equilibrio chimico in soluzione acquosa
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