Il primo scienziato a proporre una teoria atomica moderna, basata sull’indagine scientifica e non solo sulla speculazione filosofica, fu l’inglese John Dalton (1766 – 1844).
Studiando le sostanze gassose, con una geniale interpretazione della legge delle proporzioni definite di Proust, enunciò (1803) la legge delle proporzioni multiple.
Gli atomi si combinano tra loro in composti identificati mediante l’uso di rappresentazioni simboliche chiamate formule chimiche. La formula si ricava immediatamente conoscendo il numero di ossidazione dell’elemento (ad esempio, il numero di ossidazione dell’ossigeno in tutti gli ossidi e’ -2, tranne il caso OF2).
Gli elementi chimici sono rappresentati per mezzo di simboli formati da una lettera maiuscola o da una lettera maiuscola seguita da una lettera minuscola, inoltre i simboli rappresentano i rispettivi atomi.
Esempio:
Le molecole rappresentano la più piccola parte in cui può dividersi un composto conservandone tutte le proprietà chimiche e fisiche, esse possono essere formate da atomi uguali o differenti.
L’unità di misura della massa sono i grammi (g) e la quantità di materia viene espressa in moli (mol, n). Il numero delle moli viene calcolato a partire dalla quantità in grammi conoscendo il peso atomico (PA) dell’elemento o quello molecolare (PM) del composto. Per una classe di composti di tipo ionico, i sali, sarebbe corretto parlare di peso dell’unità formula o peso formula. In tutti i casi il peso molecolare (o il peso formula) hanno come unità di misura i g · mole.
Le sostanze possono trasformarsi in altre per reazione chimica. Una reazione implica una trasformazione della materia, non del suo stato fisico ma una trasformazione nella quale si rompono dei legami chimici e se ne formano altri per cui la sostanza di partenza (reagente) è chimicamente diversa dalla sostanza che si ottiene dalla reazione (prodotto). La massa si conserva.
Le reazioni chimiche sono rappresentazioni simboliche e sintetiche che si presentano come equazioni in cui, a sinistra, compaiono le formule dei reagenti (stato iniziale), e a destra quelle dei prodotti (stato finale).
Una reazione generica:
a A + b B ↔ c C + d D
o
a A + b B = c C + d D
in cui a, b, c, d sono chiamati coefficienti stechiometrici, rispettivamente, di A, B, C, D, cioè il numero di unità minimo con cui ogni reagente compare nell’equazione.
In generale per una reazione chimica possiamo seguire alcune regole di calcolo stechiometrico:
2. Stati di aggregazione, comportamento dei sistemi materiali, tra...
3. Le leggi fondamentali della Chimica. Rapporti di combinazione. ...
5. Il processo di solubilizzazione e la solubilità
6. La concentrazione delle soluzioni. Diluizione e mescolamento
7. L'ipotesi dell'esistenza degli atomi, le formule. Stechiometria...
9. Trasformazioni di fase. Diagrammi di stato e proprietà colliga...
10. Le reazioni chimiche: la gestione quantitativa
12. Il significato di funzione d'onda e la sua relazione con la def...
13. I numeri quantici e i loro vincoli
14. Le configurazioni elettroniche
15. Le proprietà periodiche degli atomi. Tavola periodica
16. Stechiometria
17. Il legame chimico, covalente, covalente polare, ionico. La pola...
18. Reazioni che implicano trasferimento di elettroni e loro bilanc...
2. Stati di aggregazione, comportamento dei sistemi materiali, tra...
3. Le leggi fondamentali della Chimica. Rapporti di combinazione. ...
5. Il processo di solubilizzazione e la solubilità
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7. L'ipotesi dell'esistenza degli atomi, le formule. Ste...
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10. Le reazioni chimiche: la gestione quantitativa
12. Il significato di funzione d'onda e la sua relazione con l...
13. I numeri quantici e i loro vincoli
14. Le configurazioni elettroniche
15. Le proprietà periodiche degli atomi. Tavola periodica
16. Stechiometria
17. Il legame chimico, covalente, covalente polare, ionico. La pola...
18. Reazioni che implicano trasferimento di elettroni e loro bilanc...
21. Equilibrio chimico in fase omogenea ed eterogenea
22. Acidi e Basi
23. Acidi e Basi forti e deboli
24. Ruolo dell'acqua come solvente e come reagente
25. Equilibrio chimico in soluzione acquosa
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