Angelina Lombardi » 13.In laboratorio – III Esperienza: uso di indicatori cromatici: titolazione acido forte – base forte.

Le burette

Lo scopo di questa esercitazione è la determinazione della concentrazione di una soluzione mediante la tecnica della titolazione.
In particolare, si effettuerà una titolazione acido-base, titolando l’acido cloridrico con idrossido di sodio. Il raggiungimento del punto equivalente sarà evidenziato mediante l’uso di un indicatore di pH.

È importante ricordare che, trattandosi di esperienze quantitative, è opportuno che la vetreria utilizzata sia pulita ed asciutta.

In questa esercitazione si userà la buretta, un tubo graduato, fornito di un rubinetto di erogazione. La scala graduata varia a seconda del diametro e della capacità.

La faccia interna del tubo, opposta alla calibrazione, è provvista di una linea verticale scura, su fondo bianco, per consentire una più agevole ed accurata lettura in corrispondenza del menisco.

Per leggere il livello del liquido di una buretta è importante che l’occhio si trovi a livello per evitare l’errore dovuto alla parallasse.

Riempimento della buretta

Per ogni titolazione è necessario :

• ambientare, ovvero risciacquare la buretta con circa 10 ml della soluzione di acido (o di base) con cui va poi riempita;
• inserire le burette nelle pinze di sostegno;
• riempire la buretta oltre lo zero, assicurandosi che il rubinetto sia chiuso correttamente, aiutandosi con un imbuto;
• eliminare eventuali bolle d’aria presenti nel gambo, aprendo e chiudendo velocemente il rubinetto;
• azzerare la buretta facendo coincidere il menisco con la linea dello zero (ossia, facendo fluire l’eventuale eccesso di soluzione, presente al di sopra della tacca corrispondente allo zero, nel becher di raccolta).

Indicatori acido/base

Si effettuerà la titolazione di una soluzione di HCl a concentrazione incognita con una soluzione di NaOH a concentrazione esattamente nota utilizzando fenolftaleina come indicatore.

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La fenolftaleina è incolore in ambiente acido ed assume una colorazione rosso fucsia in ambiente basico.

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Se in una soluzione acida, contenete l’indicatore fenoftaleina, viene aggiunta goccia a goccia la soluzione di NaOH si osserva una colorazione rosa fucsia, nel punto in cui cade la goccia di NaOH. Ciò accade in quanto localmente il pH è fortemente basico, e quindi la fenoftaleina si colora. Mescolando la soluzione, la colorazione scompare.

Titolazione acido forte/base forte

Per effettuare l’esperimento dobbiamo in sequenza:

1. preparare una buretta con la soluzione di NaOH;
2. preparare una buretta con la soluzione di HCl;
3. prelevare un volume noto di HCl in un becher ed aggiungervi 1-2 gocce dell’indicatore fenolftaleina;
4. porre il becher con la soluzione di HCl sotto la buretta contenente la soluzione di NaOH;
5. aggiungere goccia a goccia la soluzione di NaOH nel becher, agitando lentamente la soluzione con una bacchettina di vetro;
6. sospendere l’aggiunta della soluzione di NaOH quando la soluzione diventa rosa pallido, ovvero si osserva il viraggio dell’indicatore;
7. annotare il volume di NaOH aggiunto, che rappresenta il volume equivalente della titolazione.

Poiché ogni misura sperimentale è affetta da un certo grado di incertezza, è opportuno effettuare la titolazione almeno 3 volte, usando differenti volumi iniziali di HCl. A questo punto sono stati raccolti i dati necessari per la determinazione della concentrazione della soluzione di HCl.