La solubilità indica la massima quantità di soluto espressa in grammi di soluto disciolti in 100 g di solvente o in 1 litro di soluzione a 25°C in presenza del soluto solido (corpo di fondo). La soluzione in equilibrio con il corpo di fondo si chiama soluzione satura.
Una soluzione è detta soprasatura quando contiene una quantità eccedente di soluto. Basta la semplice agitazione della provetta per ottenere una vistosa precipitazione.
Come tutti gli equilibri dinamici anche l’equilibrio di soluzione è governato dal principio di Le Châtelier.
Natura del solvente e del soluto e interazioni tra essi
La solubilizzazione, a temperatura costante, di un soluto in un solvente dipende dalla loro polarità.
Il simile scioglie il simile.
Le molecole di solvente possono durante il processo di solubilizzazione possono circondare le particelle (ioni o molecole) di soluto interagendo con esse: questo processo è detto solvatazione o dissoluzione e nel caso dell’acqua prende il nome di idratazione e le particelle sono dette idratate.
I soluti polari non sono solubili in solventi non polari (l’acqua non si scioglie nella benzina).
I soluti non polari o leggermente polari tendono a sciogliersi in solventi non polari (i grassi si sciolgono in benzene, C6H6, o in tetracloruro di carbonio CCl4).
I soluti ionici e polari tendono a sciogliersi in solventi polari (nel caso dell’acqua, tipico solvente polare, se i soluti sono elettroliti, il processo di dissoluzione è accompagnato dalla loro scissione in ioni, attraverso la dissociazione e la ionizzazione).
Temperatura
La formazione di una soluzione può essere schematizzata come mostra la figura a lato.
Dove Q rappresenta il calore di soluzione: se questo è positivo, il processo di soluzione è esotermico (libera calore), se è negativo il processo è endotermico (assorbe calore).
Pressione
Nel caso di gas che non reagiscono con il solvente, vale la legge di Henry, secondo cui la solubilità di un gas in un liquido è direttamente proporzionale alla sua pressione parziale (cioè al di sopra delle soluzioni – vedere figura a lato).
Dove Cg è la concentrazione del gas nella soluzione satura, Pg è la sua pressione parziale e k è una costante di proporzionalità che dipende sia dal soluto che dal solvente.
2. Stati di aggregazione, comportamento dei sistemi materiali, tra...
3. Le leggi fondamentali della Chimica. Rapporti di combinazione. ...
5. Il processo di solubilizzazione e la solubilità
6. La concentrazione delle soluzioni. Diluizione e mescolamento
7. L'ipotesi dell'esistenza degli atomi, le formule. Stechiometria...
9. Trasformazioni di fase. Diagrammi di stato e proprietà colliga...
10. Le reazioni chimiche: la gestione quantitativa
12. Il significato di funzione d'onda e la sua relazione con la def...
13. I numeri quantici e i loro vincoli
14. Le configurazioni elettroniche
15. Le proprietà periodiche degli atomi. Tavola periodica
16. Stechiometria
17. Il legame chimico, covalente, covalente polare, ionico. La pola...
18. Reazioni che implicano trasferimento di elettroni e loro bilanc...
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21. Equilibrio chimico in fase omogenea ed eterogenea
22. Acidi e Basi
23. Acidi e Basi forti e deboli
24. Ruolo dell'acqua come solvente e come reagente
25. Equilibrio chimico in soluzione acquosa
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